| Teluriu ← Yodu → Xenón |
|---|
|
|
|
Tabla completa • Tabla enantada |
Gris violáceo (Sólidu)
Violeta (Gas)
Violeta (en disolvente apolar), naranxa (en disolvente polar, formando poliyoduros). |
| Información xeneral |
|---|
| Nome, símbolu, númberu |
Yodu, I, 53 |
|---|
| Serie química |
Halóxenos |
|---|
| Grupu, periodu, bloque |
17, 5, p |
|---|
| Masa atómica |
126,90447 u |
|---|
| Configuración electrónica |
[Kr]4d105s25p5 |
|---|
| Electrones per nivel |
2, 8, 18, 18, 7 (imaxe) |
|---|
| Propiedaes atómiques |
|---|
| Radiu mediu |
140 pm |
|---|
| Electronegatividá |
2,66 (Pauling) |
|---|
| Radiu atómicu (calc) |
115 pm (Radiu de Bohr) |
|---|
| Radiu covalente |
133 pm |
|---|
| Radiu de van der Waals |
198 pm |
|---|
| Estáu(aos) d'oxidación |
-1, 1, 3, 5, 7 |
|---|
| Óxidu |
Ácidu fuerte |
|---|
| 1ª enerxía d'ionización |
1008,4 kJ/mol |
|---|
| 2ª enerxía d'ionización |
1845,9 kJ/mol |
|---|
| 3ª enerxía d'ionización |
3180 kJ/mol |
|---|
| Propiedaes físiques |
|---|
| Estáu ordinariu |
Sólidu |
|---|
| Densidá |
4930 kg/m³ |
|---|
| Puntu de fusión |
355,95 K (83 °C) |
|---|
| Puntu de bullidura |
457,4 K (184 °C) |
|---|
| Entalpía de vaporización |
20,752 kJ/mol |
|---|
| Entalpía de fusión |
7,824 kJ/mol |
|---|
| Varios |
|---|
| Estructura cristalina |
Ortorrómbica |
|---|
| Nᵘ CAS |
7553-56-2 |
|---|
| Nᵘ EINECS |
231-442-4 |
|---|
| Calor específica |
145 J/(K·kg) |
|---|
| Conductividá llétrica |
8,0 × 10-8 S/m |
|---|
| Conductividá térmica |
0,449 W/(m·K) |
|---|
| Isótopos más estables |
|---|
|
Artículu principal: Isótopos del yodu |
|
|
| Valores nel SI y condiciones normales de presión y temperatura, sacante que se diga lo contrario. |
| [editar datos en Wikidata] |
El yodu[1] ye un elementu químicu de númberu atómicu 53 allugáu nel grupu de los halóxenos (grupu 17) de la tabla periódica. El so símbolu ye I (del griegu ιώδης, iodes, "violeta").
Esti elementu pue atopase en forma molecular como yodu diatómico.
Ye un oligoelementu y emplégase principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodu ye l'halóxenu menos reactivu y electronegativu. Como con tolos otros halóxenos (miembros del Grupu 17 na tabla periódica), el yodu forma molécules diatómiques y per aciu d'ello forma'l diyodu, de fórmula molecular I2.
- ↑ Esti términu apaez nel Diccionariu de l'Academia de la Llingua Asturiana. Ver: yodu
